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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

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9.3. Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
a) Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2( g)\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})

Respuesta

Bueno bueno, si viste el video de Reacciones químicas, ya sabés cómo hacer para identificarlas en base a los ejemplos que te di.



Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: magnesio (Mg) y ácido clorhídrico (HCl)
Productos: cloruro de magnesio (MgCl₂) y gas hidrógeno (H₂)

Escribimos la ecuación química no balanceada:
Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2( g) \mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})

Balanceamos la ecuación:

Balanceamos los átomos de cloro (Cl):
Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2( g) \mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})


La ecuación balanceada es:

Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+H2( g) \mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})


Si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.

El Mg\mathrm{Mg} se oxida pasando de estado de oxidación 0 a +2. Mientras que el $\mathrm{H} se reduce, pasando de +1 a 0.
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